Eficiencia
socio ambiental de la reacción fenton en el tratamiento de lixiviados =
Socio-environmental efficiency of the
Fenton reaction in the treatment of leachate
José Gerardo León Chimbolema., =
Sofía
Carolina Godoy Ponce.
& Mayra Alexandra Guevara Villegas.
Abstract. =
DOI:
https://doi.org/10.33262/cienciadigital.v4i3.1334
The research work focused on determining the
conditions of socio-environmental efficiency of the Fenton process for the
treatment of leachates from a landfill. The cost-benefit assessment of soci=
al
and environmental variables of the treatment in winter and summer time has =
been
carried out through the analysis of externalities and a strategic diagnosis
defined by the area of direct influence and the chemical physical quality of
the leachate to from the concentrations of ferrous sulfate, hydrogen peroxi=
de,
pH, optimal dose with jug test, turbidity and color. When the sanitary land=
fill
was cataloged as a young landfill, from the results generated there were
parameters with high concentrations, so the treatment process required opti=
mal
conditions of 400 mg / L for hydrogen peroxide, 1000 mg / L for ferrous sul=
fate
and a pH of 3, values that generated an efficiency of 85% for biochemical
oxygen demand, 73% for chemical oxygen demand, 91.0% turbidity and 33.3%
alkalinity. These last parameters were indicators that the process represen=
ts a
high socio-environmental cost - benefit for the sector under study.
Keywords: fenton, leached, socio-environmental
efficiency, cost-benefit, treatment.
Resumen.
El trabajo de
investigación se centró en la determinación de las condiciones de eficiencia
socio ambiental del proceso Fenton para el tratamiento de lixiviados de un
relleno sanitario. Se ha llevado a cabo la valoración costo-beneficio de
variables sociales y ambientales del tratamiento en época de invierno y ver=
ano
a través del análisis de externalidades y de un diagnóstico estratégico
definido por el área de influencia directa y de la calidad físico
química del lixiviado a partir de las concentraciones de sulfato
ferroso, peróxido de hidrógeno, pH, dosis óptima con prueba de jarras, turb=
idez
y color. Al ser catalogado el rell=
eno
sanitario como un relleno joven, de los resultados generados existieron par=
ámetros
con concentraciones altas, por lo que el proceso de tratamiento requirió de
condiciones óptimas de 400 mg/L para peróxido de hidrógeno, 1000 mg/L para
sulfato ferroso y un pH de 3, valores que generaron una eficiencia de 85 % =
para
la demanda bioquímica de oxígeno, 73 % para la demanda química de oxígeno, =
91,0
% de turbidez y 33,3 %
de alcalinidad. Estos últimos parámetros fueron indicadores de
que el proceso representa un costo – beneficio socio ambiental alto para el
sector objeto de estudio.
Palabras
claves: fenton,
lixiviado, eficiencia socio ambiental, costo-beneficio, tratamiento.
Introducción.
El incremento de la
producción de desechos sólidos industriales, agrícolas y domésticos trae
consigo consecuencias de carácter socio ambientales que requieren la acción
efectiva de tratamientos tecnológicos sostenibles. El lugar de disposición
final de los residuos sólidos lo constituyen en la mayoría de los casos los=
rellenos
sanitarios, lugar representativo de depósito de lixiviados y de concentraci=
ón
contaminante a efecto de acumulación de los residuos sólidos (Basanta, García Delgado, Cervantes Martínez, Mata Vázqu=
ez,
& Bustos Vázquez, 2007).
Mecanismos implica=
dos
para la gestión apropiada de residuos sólidos urbanos involucran su tratami=
ento
y disposición final, para ello se efectúa una valoración de sus impactos
ambientales significativos relacionados con los gases de vertedero y lixivi=
ados
generados (Pellón Arrechea, López
Torres, Espinoza Llórens, & González Díaz, 2015).
Los indicadores ambientales y económicos de los sistemas de gestión ambiental de residuos se basan el análisis y =
costeo del ciclo de vida. La evaluación de impactos ambientales en el análi=
sis costo beneficio socio ambiental en América Latina actualmente considera=
aspectos de procesos primarios de producción y reciclaje. El análisis econ=
ómico incluye costos operativos y de inversión a los costos de las external=
idades ambientales, permitiendo así el análisis de los costos totales para =
la sociedad (Paes, y otros, 2020)
Los lixiviados son considerados líquidos en cont=
acto
con los desechos de rellenos sanitarios y el agua. Son los líquidos percolados que se form=
an
como resultado de la biodegradación, arrastre y filtración de la materia or=
gánica
e inorgánica ( Sáez & Urdaneta , 2014). El
lixiviado presenta una composición variable y de elevada toxicidad, por lo =
que no
es posible comparar resultados con otro, esto implica que debe ser
caracterizado y evaluado de manera independiente ( Sáez & Urdaneta , 2014). Los
lixiviados contienen altas concentraciones de Carbono Orgánico Total (COT),
Demanda Bioquímica de Oxígeno (DBO5) y Demanda química de Oxígeno
(DQO), indicadores de la presencia de compuestos orgánicos y sustancias
inorgánicas, elevados sólidos totales y disueltos, entre otros. Esta
composición depende de la composición de los desechos y de su estabilizació=
n (Borzacconi et al=
.,
1996).
Los tratamientos c=
onvencionales
de lixiviados conllevan un alto costo de construcción, operación y
mantenimiento, sin embargo, los resultados de remoción de carga contaminant=
e en
muchos casos son deficientes, por este motivo se han diseñado métodos
alternativos de depuración de bajo costo y efectivos como es el caso de la =
tecnología
fenton =
(Guevara , Guanoluisa, & de la Torre, 2014). El tratamient=
o de
los lixiviados se ha convertido así en es uno de los conflictos más relevan=
tes
y desafiantes de los rellenos sanitarios y las aguas residuales, que motiva=
a
las organizaciones a considerar tecnologías existentes en el país,
económicamente viables y de impacto significativo para la sociedad ecuatori=
ana (Guevara , Guanoluisa,
& de la Torre, 2014).
Los contaminantes
presentes en los lixiviados varían con el tiempo, y no sería posible su
tratamiento aplicando un único proceso tecnológico. Los lixiviados jóvenes
presentan la relación (DBO5/DBO) mayores a 0.4, lo que implica alta aplicab=
ilidad
para tratamientos biológicos, sin embargo en lixiviados de rellenos viejos,
estos tratamientos son de baja aplicabilidad (Robles,
2005). Al transcurrir el tiem=
po
la composición va cambiando y la fracción biodegradable disminuye a una
relación (DBO5/DBO) como resultado=
de la
descomposición a sustancias estables como metano (Lau
et al., 2001).
No todos los
compuestos orgánicos son biodegradables, sino, sólo aquellos de bajo peso
molecular. Los que no son biodegradables presentan una eficiencia limitada
frente a tratamientos de tipo biológico (Yoo
et al., 2001). Por su naturaleza requiere uso de proces=
os
alternos a la biodegradación. Según (Vilar,
2015), se estima que por cada
tonelada de residuos sólidos se genera 0.2 m3 de lixiviados y una
vez clausurados, la generación de lixiviados puede seguir por más de 50 año=
s.
Dentro de Procesos=
de
Oxidación Avanzada (POA), se encuentra la oxidación Fenton como alternativa
viable como pre o post tratamiento biológico (Hermosilla
et al., 2009; Oller et al., 2011).
Este proceso se sustenta en oxidación química por la formación de radicales
libres (*OH) que tienen alto potencial de reducción (Isarain
Chávez, 2010).
A fines del siglo =
XIX estudios
demostraron que la solución de sales ferrosas y de peróxido de hidrógeno era
capaz de oxidar compuestos orgánicos (Chevez,
1975), más tarde (Tang
& Tassos, 1997) sugirieron que se forma radicales (*OH)
mediante la siguiente reacción:
=
=
=
Estos radicales pu=
eden
oxidar a la materia orgánica produciendo radicales orgánicos que pueden ser
oxidados por Fe3+ con la reacción que se indica (Pignatello,
1992).
=
=
El proceso Fenton =
con
base enestudios demuestra que es efectivo para
degradar una serie de compuestos que no se degradan por métodos convenciona=
les
de tratamiento (Bigda,
1995; Primo, 2008).
También existen estudios que ha reducido exitosamente la DQO de aguas
residuales municipales y en el tratamiento de lixiviados.=
En la actualidad
existen una serie de estudios sobre la eficiencia del reactivo Fenton en la
remoción de contaminantes presentes en los lixiviados de rellenos sanitario=
s de
distintos países. La principal ventaja de tratamiento por proceso Fenton es=
que
sus componentes son de manipulación simple, económicos y ambientalmente
benignos (Kavitha
& Palanivelu, 2003).
En el relleno
sanitario de la ciudad de Mérida, Yucatán, se realizaron estudios de
tratamiento de lixiviado por Fenton donde el tiempo óptimo fue 20 minutos con concentración de Fe2+ de 1000 mg/L y de 600 mg/L de H2O2 con una remoción de 78 % de DQO =
(Méndez
et al., 2010). Similarmente se realiz=
ó el
estudio fenton en la disposición final de Tuxtla Gutiérrez, Chiapas, México
lográndose una eficiencia de remoción de DQO en 67 %, también se ha realiza=
do
el tratamiento de lixiviado del antiguo relleno sanitario “La reserva” por
proceso fenton en León, Guanajuato, removiéndose la DQO en 75.3 % ADDIN CSL_CITAT=
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& Páramo, 2017).
En Perú se realizó=
el
estudio de optimización de tratamiento fenton en lixiviados de rellenos
sanitarios en el que se utilizaron sistemas de jarras con agitación y la metodología de superficies de resp=
uesta,
donde se determinó que este sistema puede ser empleado como post-tratamient=
o logrando
eliminar el 42 % de DQO (Medina
et al., 2012, 2016; Medina Valderrama et al., 2018).
En el relleno sanitario de Cantón Mejía-Quito Ecuador se realizó el estudio=
de
lixiviado por oxidación fenton en la cual logró una eficiencia de 90 % de D=
QO.
En la ciudad de Ambato quebrada Chazinato, se realizó el estudio de tratamiento de una
mezcla de agua residual doméstica con el lixiviado por el método Fenton
modificado, obteniendo un rendimiento de DQO de 44.4 % (Sánchez
& García Gualoto, 2018).
No existen más estudios en el país relacionado al tema en referencia.<=
/o:p>
El objetivo de este
trabajo fue determinar la eficiencia del proceso fenton en el tratamiento de
lixiviados del relleno sanitario “Porlón” de la=
ciudad
de Riobamba-Ecuador.
Metodologia.
El estudio socioec=
onómico
requirió de una valoración costo-beneficio a partir de variables sociales y
ambientales del tratamiento tanto en época de invierno y verano acompañado =
del
análisis de externalidades (causa-efecto) y de un diagnóstico estratégico
definido por el área de influencia directa y de la calidad físicoquímica
del lixiviado a partir de las concentraciones de sulfato ferroso, peróxido =
de
hidrógeno, pH, dosis óptima con prueba de jarras, turbidez y color. Se sust=
entó
en la evaluación del grado de aceptabilidad del proceso por parte de la com=
unidad
que se determinó con base en la aplicación de estrategias sociales de campo
como encuestas, entrevistas y grupos focales.
Se
realizaron muestreos compuestos durante 6 horas consecutivas desde el eflue=
nte
de lixiviado del relleno sanitario de Porlón en=
la
ciudad de Riobamba. Se realizaron valoraciones socioeconómicas y a la muest=
ra
se la caracterizó a través de pruebas físico-químicas: pH, Sólidos Totales
Disueltos (STD), Conductividad, Alcalinidad, Turbiedad, Color, DBO5,
DQO y tensoactivos empleando las técnicas establecidas en el Standard Methods (APHA-AWWA-WPCF, 2017).
Para
determinar la dosis aproximada de hierro se preparó una solución patrón de
sulfato ferroso utilizando 1000 mL de lixiviado=
al que
colocado en el equipo de prueba de jarras a 100 rpm se le adicionó gradualm=
ente
el volumen de la disolución patrón de hierro hasta que se formaron pequeños flóculos, =
a éste valor se consideró como una dosis aproximada de h=
ierro.
El pH óptimo comprendió valores entre 2 y 4 a partir de ácido sulfúrico con=
centrado
al 97 % w/w. Para encontrar la dosis óptima de hierro se varió su concentra=
ción
alrededor de valor de dosis aproximada, éste fue mezclado a 100 rpm durante
1minuto, con una velocidad modificada a 30 rpm por 12 minutos para finalmen=
te
permanecer en reposo durante 30 minutos más (Méndez, García, Castillo, & Sauri, 2010).
La
concentración óptima de peróxido de hidrógeno se determinó variándola desde=
200
mg/L hasta 800 mg/L y mezclándola con la dosis de hierro. La mezcla fue agitada a 100=
rpm durante
1 minuto, la velocidad de agitación se modificó a 30 rpm por el lapso de 12
minutos y un tiempo de en reposo de 30 minutos. A partir del mencionado pro=
ceso
se determinó la turbidez, color y las condiciones óptimas del reactivo fenton, variando el pH a concentración óptima y parám=
etros
extremos.
Para
determinar la eficiencia del proceso se realizaron pruebas con los parámetr=
os fenton
obtenidos por triplicado con su respectiva caracterización antes y después =
del
tratamiento.
Resultados.
El
método empleado trae consigo ventajas comparativas en relación al componente
económico: ahorro respecto a procesos convencionales, relacionadas a un dis=
eño
simple, componente ambiental: proc=
eso
que incentiva el máximo aprovechamiento de los recursos naturales y que no
genera compuestos estables residuales perjudiciales para la comunidad,
componente social: proyecto de innovación,
dentro del marco de la investigación se emplearon tecnologías y
metodologías relativamente nuevas que exploraron la capacitad local con el =
uso
de materiales de trabajo de fácil acceso y manejo en el mercado.
En
la tabla 1, se presenta resultados de la caracterización de lixiviado en 2 =
épocas
climáticas (invierno y verano) con los parámetros más importantes.
En
la tabla 2, se indica los valores de tratamiento realizado y obtenidos como
turbidez y remoción de color con sus distintas combinaciones de
acuerdo a la metodología planteada.=
En
la tabla 3, muestra el comportamiento del pH a la variación del reactivo fe=
nton,
la tabla 4 presenta la eficiencia del proceso bajo condiciones óptimas
encontradas en el laboratorio.
De
acuerdo a los resultados de la tabla 1, el pH se encontró en medio básico y=
no
existió variabilidad en las épocas del año, estudios realizados en Estados
Unidos y Noruega, reportaron valores de pH entre 5,4 y 7 (Sło=
mczyńska
& Słomczyński, 2004), el valor de pH obtenido se debió al tipo de cobertura empleada en el
relleno sanitario (Méndez e=
t al.,
2010).
La
DBO5 representó valores altos tanto en invierno como en verano,
16200 mg/L y 27000 mg/L respectivamente lo que constituyó en un indicador d=
e alto
contenido de compuestos orgánicos en la fase de acidogénesis entre 2 y 15 a=
ños
de operación.
Cuando
el tiempo de operación es mayor a 15 años las concentraciones de éstos
parámetros fueron bajos (Sło=
mczyńska
& Słomczyński, 2004)(Méndez e=
t al.,
2004), y al comparar los resu=
ltados
entre las dos épocas del año se definieron diferencias marcadas con base en una inapropiada
impermeabilización del relleno sanitario, provocando el aumento de aguas ll=
uvia
durante el escurrimiento del lixiviado con efecto de dilución (Espinosa=
et
al., 2010).
La
relación DBO5/DQO, indicó que la muestra fue muy biodegradable.<=
o:p>
Tabla 1. Caracterización de
lixiviados generados en el relleno sanitario Porlón
de la ciudad de Riobamba
|
Parámetros
|
Unidad
|
Invierno
|
Verano
|
|
Mínimo
|
Promedio
|
Máximo
|
Desviación
|
Mínimo
|
Promedio
|
Máximo
|
Desviación
|
|
pH
|
---
|
8,2
|
8,3
|
8,4
|
0,0817
|
8,2
|
8,3
|
8,4
|
0,0846
|
|
STD
|
mg/L
|
5148
|
5150
|
5151
|
1,2645
|
8099
|
8100
|
8104
|
2,1723
|
|
Conductividad=
|
ms/cm
|
9.1
|
9.3
|
9.5
|
0,1643
|
11,8
|
12,4
|
13,4
|
0,6735
|
|
Alcalinidad
|
mg/L
|
545
|
550
|
553
|
3,3043
|
298
|
300
|
308
|
4,3541
|
|
Turbidez
|
NTU
|
1198
|
1200
|
1204
|
2,4837
|
1815
|
1820
|
1825
|
2,7632
|
|
Color
|
Pt-Co
|
24048
|
24050
|
24053
|
2,0745
|
31097
|
31100
|
31103
|
2,4692
|
|
DBO5
|
mg/L
|
16198
|
16200
|
16210
|
3,986
|
26998
|
27000
|
27002
|
1,7632
|
|
DQO
|
mg/L
|
20499
|
20500
|
20510
|
3,8746
|
26095
|
26100
|
26106
|
4,5823
|
|
Tensoactivos<=
/o:p>
|
mg/L
|
---
|
---
|
---
|
---
|
2,5
|
2,7
|
2,9
|
0,0173
|
Fuente: Elaboración propia.
El color fue uno de
los parámetros característico de los lixiviados que en verano resultó ser m=
ayor
que en invierno, ratificando el efecto de dilución por precipitación, valor=
es
de color menor a 7000 mg/L en época de lluvia corresponden a un lixiviado v=
iejo
(Espinosa et al., 2010).
La cantidad de dosis óptima para hierro correspondió a la concentración de =
1000
mg/L en que se determinó una menor cantidad de turbidez y una alta remoción=
de
color (87,0 %), tal como se indica=
en
las figuras 1 y 2. Al variar la concentración de peróxido de hidrógeno y
concentración constante de sulfato ferroso, se observó que a 400 mg/L de H<=
sub>2O2
menos valor de turbidez (90,8 %) y color (86,7 %) presentan las muestras,
resultados que se visualizan en las figuras 3 y 4.
Figura
1. Dosis óptima de Fe2+ al mantener peróxido const=
ante
Fuente:
Elaboración propia.
Tabla 2. Porcentaje de remoción d=
e turbiedad
y color en el tratamiento Fenton
|
Dosis H2O2 (mg/L)
|
Dosis Fe2+ (mg/L)
|
pH
|
Turbiedad
|
Color
|
|
NTU
|
Remoción (%)
|
Pt-Co
|
Remoción (%)
|
|
400
|
250
|
2
|
1721
|
5,0
|
25346
|
18,0
|
|
400
|
500
|
2
|
1667
|
8,0
|
24728
|
20,0
|
|
400
|
1000
|
2
|
1540
|
15,0
|
23800
|
23,0
|
|
400
|
1250
|
2
|
1644
|
9,3
|
23400
|
24,3
|
|
400
|
250
|
3
|
1002
|
44,5
|
17456
|
42,4
|
|
400
|
500
|
3
|
814
|
54,9
|
12032
|
60,3
|
|
400
|
1000
|
3
|
162
|
91,0
|
3940
|
87,0
|
|
400
|
1250
|
3
|
705
|
60,9
|
10395
|
65,7
|
|
400
|
1500
|
3
|
830
|
78,7
|
13547
|
55,3
|
|
400
|
250
|
4
|
1366
|
25,0
|
19127
|
38,0
|
|
400
|
500
|
4
|
1129
|
38,0
|
16044
|
48,0
|
|
400
|
1000
|
4
|
1020
|
44,0
|
14500
|
53,0
|
|
400
|
1250
|
4
|
1184
|
35,0
|
16654
|
46,0
|
|
400
|
1500
|
4
|
1311
|
28,0
|
19750
|
36,0
|
|
200
|
1000
|
2
|
1641
|
4,0
|
25278
|
18,1
|
|
400
|
1000
|
2
|
1538
|
10,0
|
23797
|
22,8
|
|
600
|
1000
|
2
|
1572
|
8,0
|
23704
|
23,2
|
|
800
|
1000
|
2
|
1624
|
5,0
|
23426
|
24,1
|
|
200
|
1000
|
3
|
609
|
65,5
|
15238
|
48,3
|
|
400
|
1000
|
3
|
161
|
90,8
|
3920
|
86,7
|
|
600
|
1000
|
3
|
448
|
74,6
|
11878
|
59,7
|
|
800
|
1000
|
3
|
557
|
68,4
|
16329
|
44,6
|
|
200
|
1000
|
4
|
1315
|
27,0
|
18923
|
38,4
|
|
400
|
1000
|
4
|
1012
|
43,8
|
14510
|
52,8
|
|
600
|
1000
|
4
|
1225
|
32,0
|
15514
|
49,5
|
|
800
|
1000
|
4
|
1441
|
20,0
|
18770
|
38,9
|
Fuente: Elaboración
propia.
Según
los datos de la tabla 3 y figura 4 se observó que a pH =3D3 se mantiene la =
mejor
eficiencia de remoción de turbidez y color, lo que indica que el pH no varí=
a al
modificar la concentración del reactivo fenton,
también se observó que la mezcla de 600 mg/L de peróxido y 1250 mg/L de hie=
rro
da buenos resultados. Sin embargo =
(Rivas et al., 2004),
reporta que la condición óptima de pH es de 3.5, lo que denota la gran
dependencia de la composición de lixiviado en estudio. La variación de pH
afecta en la velocidad de reacción (Rubio et al., 2014)
Figura
2. Eficiencia en remoción de color con variación de F=
e2+
Fuente: Elaboración
propia.
Figura
3. Dosis óptima de H2O2 al mantener hierro constante=
Fuente: Elaboración
propia.
Figura
4. Eficiencia en remoción de color con variación de =
H2O2
Fuente:
Elaboración propia.
Tabla 3. Análisis de pH en
condiciones distintas del reactivo fenton<=
/p>
|
pH
|
H2O2
mg/L
|
Fe2+
mg/L
|
Turbiedad,
NTU
|
% Removido Turbiedad
|
Color
Pt-Co
|
% Removido color
|
|
2
|
600
|
1250
|
1644
|
10,1
|
23400
|
25,1
|
|
3
|
600
|
1250
|
170
|
90,6
|
4120
|
85,9
|
|
4
|
600
|
1250
|
1200
|
67,2
|
10800
|
65,1
|
|
2
|
400
|
1000
|
1540
|
14,2
|
23800
|
23,1
|
|
3
|
400
|
1000
|
162
|
90,9
|
3940
|
86,8
|
|
4
|
400
|
1000
|
1020
|
43,7
|
14500
|
52,7
|
Fuente: Elaboración propia.<=
/span>
Figura 5. Variación de pH a dos reactivos Fenton
Fuente:
Elaboración
propia.
Tabla 4. Eficiencia del tratamiento Fenton en eliminación de
contaminantes de lixiviados
|
Parámetros
|
Unidad
|
Verano
|
Invierno
|
|
inicial
|
Final
|
Eficiencia, %
|
Inicial
|
Final
|
Eficiencia, %
|
|
pH
|
---
|
8.5
|
3
|
---
|
8.3
|
3
|
---
|
|
STD
|
g/L
|
8.1
|
2
|
75,3
|
5150
|
1180
|
77,1
|
|
Conductividad=
|
ms/cm
|
14.3
|
4
|
72,0
|
9.3
|
2.6
|
72,0
|
|
Alcalinidad
|
mg/L
|
300
|
200
|
33,3
|
550
|
350
|
36,4
|
|
Turbidez
|
NTU
|
1820
|
162
|
91,0
|
1200
|
150
|
87,5
|
|
Color
|
pt Co
|
31100
|
3940
|
87,3
|
24050
|
3700
|
84,6
|
|
DBO5
|
mg/L
|
27000
|
4050
|
85,0
|
16200
|
2200
|
86,4
|
|
DQO
|
mg/L
|
26100
|
7050
|
73,0
|
20500
|
5350
|
73,9
|
|
Tensoactivos<=
/o:p>
|
mg/L
|
2.73
|
1.35
|
50,5
|
---
|
---
|
---
|
Fuente:
Elaboración propia.
Según los datos de=
la
tabla 4, el parámetro con mayor eficiencia en la remoción fue la turbidez c=
on
91.0 % en verano y 87.5 % en invierno, el color en 87.3 % en verano y 84.6 =
% en
invierno, la DBO sufrió una reducción de 85 % en época de verano y 86.4 % en
invierno, los sólidos totales disueltos también se redujeron en 75.3 %. La =
DQO se
ha reducido en 73 %. La alcalinidad fue el componente que menor reducción ha
sufrido en las dos épocas de análisis 33.3 % a 36.4 %. Estudios realizados en Huancayo-Perú,
indicaron que la eficiencia a pH c=
on un
valor de 3.9, sulfato ferroso con 1645,55 mg/L, peróxido de hidrógeno de 10=
96.55
mg/L obtuvo una eficiencia de 42 % en términos de DQO en las dos épocas de
estudio (Medina
et al., 2012; Medina Valderrama et al., 2018).
Estudios realizados en Guanajuato, reportaron eficiencia de 96,88% en turbi=
dez
y 81.38% en turbidez para una reacción fenton de 1250 mg/L de sulfato ferro=
so y
1000 mg/L de peróxido de hidrógeno a pH=3D4 (Huichapa
et al., 2003).
Conclusiones.
·
La
eficiencia del proceso fenton para tratamiento =
de lixiviados
se derivó de un adecuado análisis de las condiciones de costo-beneficio soc=
ial,
económico y ambiental que a través de estrategias metodológicas de trabajo =
en
campo definieron las condiciones óptimas para alcanzar la condición de
bienestar en la comunidad del área de influencia directa. El tratamiento de
lixiviados a partir del proceso fenton abarató =
costos
de producción, fomentó el uso de materiales primarios y renovables resaltan=
do las
oportunidades de desarrollo local.
·
De
acuerdo a los resultados finales se obtuvieron las condiciones óptimas del
proceso fenton 400 mg/L de peróxido de hidrógen=
o con
1000 mg/L de sulfato de hierro a pH de 3, donde el porcentaje de remoción q=
ue
se ha logrado para la Demanda Bioquímica de Oxígeno fue de 85,0 % en verano=
y 86,4
% en invierno, la Demanda Química de Oxígeno de 73,0 % en invierno y 73,9 %=
en
verano, la turbidez en 91,0 % en invierno y 87,5 % en verano, la disminució=
n de
color en 87,3 % para verano y 84,6 % en invierno. Se ha logrado disminuir en
72,0 % la conductividad y en menor porcentaje respecto a la alcalinidad en =
33,3
% en verano y 36,4 % en invierno.
·
A
pesar de que la eficiencia del tratamiento fue alta, no fueron suficientes =
sus características
para descargar el lixiviado a un cuerpo hídrico, resaltando el hecho de que=
se
requieren complementariamente otros tipos de tratamientos para el cumplimie=
nto
de la norma ambiental vigente.
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